| Kemiska egenskaper |
Kaliumbromid är ett vitt eller färglöst kristallint fast ämne med en skarp stark bitter och salthaltig smak, lätt hygroskopisk och löslig i vatten och mycket svagt löslig i etanol och eter; kubisk; rd 2,75; smp 734 grader; bp 1435 grader. Kaliumbromid kan framställas genom inverkan av brom på het kaliumhydroxidlösning eller genom inverkan av järn(III)bromide eller vätebromid på kaliumkarbonatlösning. Det används flitigt inom fotoindustrin och används även som lugnande medel. På grund av dess omfång av transparens för infraröd strålning används KBr både som en matris för fasta prover och som ett prismamaterial vid infraröd spektroskopi. |
| Används |
Kaliumbromid användes som en sekundär halogenid i kombination med en jodid i pappersnegativprocesserna, albumen på glasprocessen och våtkollosionsprocessen. När silverbromidgelatinemulsion uppfanns var kaliumbromid den primära halogeniden. Det användes också i kombination med antingen biklorid av kvicksilver, kopparsulfat eller kaliumferricyanid i fotografiska blekmedel och som en återhållare i alkaliska framkallare som används för gelatinplattor och framkallningspapper. |
| Ansökan |
Kaliumbromid används ofta i optik eftersom KBr har ett lågt brytningsindex och ett brett spektralområde in i det infraröda med nästan ingen absorption. Som ett resultat används KBr i stor utsträckning som infraröda optiska fönster, som infraröda stråldelare och som substrat för interferometrar. Vanligtvis används KBr i transmissions infraröd spektroskopi som ett medium för pulverprover. KBr och pulvret mals tillsammans och pressas, med hjälp av en form, till en tunn skiva under vakuum. Skivan suspenderar provet utan att bidra till den sända signalen. Kaliumbromid har också använts i syntes, vanligen som en källa för bromidjoner. Till exempel gav dubbel förskjutning av KBr och vismutnitrat nanoskivor av vismutoxibromid. Lösningar av KBr har också visat sig vara användbara formkontrollerande medel eller kristallvanemodifierare vid bildning av metallnanokristaller, inklusive palladiumnanokristaller och bimetalliska platina-paladiumnanokristaller. KBr är en vanlig källa till bromidjoner som används som nukleofiler i organisk kemi. |
| Förberedelse |
Kaliumbromid producerades genom verkan av brom på het kaliumhydroxidlösning eller om elementärt brom reagerar med kaliumhydroxid eller kaliumjodid kommer att producera kaliumbromidsaltet:
KOH + Br2 → KBr + HOBr
KI + Br2 → KBr + I2
Reaktionen av brom med kaliumkarbonat och urea är grunden för processen. Det första steget i processen innefattar tillsats av K2SO4 till kaliumkarbonatlösningen, följt av uppvärmning till 80 grader. Efter att den blyhaltiga fällningen avlägsnats genom filtrering, tillsätts brom och urea, och temperaturen och pH justeras till 30 grader respektive 6.0-6.5. Kaliumbromid utvinns genom omkristallisation efter minskning av volymen av den reagerande lösningen genom indunstning. Sulfatet kan avlägsnas från lösningen genom tillsats av BaBr2. |
| Definition |
ChEBI: Kaliumbromid är ett metallbromidsalt med en K(+)-motjon. Det används vid tillverkning av fotografisk film, framkallare, filmförtjockningsmedel, toner och färgfotoblekmedel. |
| Allmän beskrivning |
Kaliumbromid är ett vitt salt som kristalliseras i den kubiska stensaltstrukturen, som natriumklorid. KBr är hygroskopiskt, flytande, mycket lösligt i vatten och lösligt i vissa polära organiska lösningsmedel som glycerol, etylenglykol, flytande ammoniak och varm etanol, men olösligt i aceton. Vattenlösningar är neutrala (pH ca 7). När det är upplöst dissocierar KBr fullständigt till sina joner, vilket gör det till en användbar källa för bromjoner i dubbelförskjutningsreaktioner eller saltmetatesreaktioner. Till exempel användes denna egenskap vid produktion av fotografiska filmer av silverbromid: KBr reagerade med silvernitrat för att fälla ut silverbromid, ett salt som sönderdelas vid exponering för ljus. |
| Luft- och vattenreaktioner |
Vattenlöslig. |
| Reaktivitetsprofil |
Kaliumbromid är i allmänhet inte starkt reaktivt. Ett svagt reduktionsmedel, oförenligt med oxidationsmedel. Också oförenlig med salter av kvicksilver och silver. Häftiga reaktioner uppstår med bromtrifluorid. Kan reagera med salpetersprit, många alkaloidala salter och stärkelse. Kan även reagera med syror. Reagerar med koncentrerad svavelsyra för att generera ångor av vätebromid. |
| Fara |
Giftigt vid förtäring och inandning |
| Brandrisk |
Flampunktsdata för kaliumbromid är inte tillgängliga; Kaliumbromid är dock troligen icke brandfarligt. |
| Brandfarlighet och explosivitet |
Ej brandfarlig |
| Biokemiska/fysiologiska åtgärder |
Kaliumbromid (KBr) används som ett antikonvulsivt och lugnande medel. KBr används för optiska fönster och prismor. KBr är transparent i det breda våglängdsområdet från nära ultraviolett till långvågigt infrarött. Det används i provberedningen för infraröda transmissionsspektra. |
| Säkerhetsprofil |
Måttligt giftigt vid förtäring och intraperitoneala vägar. Stora doser kan orsaka depression i centrala nervsystemet. Långvarig inandning kan orsaka hudutslag. Mutationsdata rapporterade. Våldsam reaktion med BrF3. När den upphettas till sönderdelning avger den giftiga ångor av K2O och Br-. Se även BROMIDER. |
| Veterinärmedicinska läkemedel och behandlingar |
Bromides are used both as primary therapy and as adjunctive therapy to control seizures in dogs that are not adequately controlled by phenobarbital (or primidone) alone (when steady state trough phenobarbital levels are >30 mcg/ml i minst en månad). Medan bromider historiskt bara rekommenderades för användning ensamma hos patienter som lider av fenobarbital (eller primidon) levertoxicitet, används de oftare som ett förstahandsval.
Även om de inte används ofta, anses bromider också vara lämpliga av vissa för användning hos katter med kroniska anfallssjukdomar, men katter kan vara mer mottagliga för läkemedlets negativa effekter. |
| Reningsmetoder |
Kristallisera bromiden från destillerat vatten (1mL/g) mellan 100o och 0o. Tvätta den med 95 % EtOH, följt av Et2O. Torka den i luft, värm den sedan till 115o i 1 timme, pulverisera den och värm den sedan i en vakuumugn vid 130o i 4 timmar. Den har också kristalliserats från vattenhaltig 30 % EtOH, eller EtOH, och torkats över P2O5 under vakuum innan den värms i en ugn. |
