| Kemiska egenskaper |
VIT TILL LJUSGUL KRISTALLIN MASSA |
| Används |
Organisk syntes, abscission av citrusfrukter vid skörd. |
| Används |
Bromättiksyra används i organisk syntes och som alkyleringsmedel. Det används också som en biokemikalie för proteomikforskning. Det är ett viktigt råmaterial och intermediär som används i organisk syntes, läkemedel, färgämnen och jordbrukskemikalier. |
| Används |
Bromättiksyra används huvudsakligen förN-terminal bromoacylering av hartsbundna peptider.
Den kan också användas:Att syntetisera (Z)-2-(cyklookt-4-en-1-yloxi)ättiksyra.
För att syntetisera -bromo-fenylacetamid.
Att omvandla aromatiska tiosemikarbazoner till tiazolylhydrazoner.
|
| Allmän beskrivning |
Vattenhaltig lösning. |
| Luft- och vattenreaktioner |
Vattenlöslig. |
| Reaktivitetsprofil |
Karboxylsyror, såsom BROMÄTTIKSYRA, donerar vätejoner om en bas är närvarande för att acceptera dem. De reagerar på detta sätt med alla baser, både organiska (till exempel aminerna) och oorganiska. Deras reaktioner med baser, kallade "neutraliseringar", åtföljs av utvecklingen av betydande mängder värme. Neutralisering mellan en syra och en bas ger vatten plus ett salt. Karboxylsyror med sex eller färre kolatomer är fritt eller måttligt lösliga i vatten; de med mer än sex kol är svagt lösliga i vatten. Löslig karboxylsyra dissocierar i viss utsträckning i vatten för att ge vätejoner. pH för lösningar av karboxylsyror är därför mindre än 7.0. Många olösliga karboxylsyror reagerar snabbt med vattenlösningar som innehåller en kemisk bas och löses upp när neutraliseringen genererar ett lösligt salt. Karboxylsyror i vattenlösning och flytande eller smälta karboxylsyror kan reagera med aktiva metaller och bilda gasformigt väte och ett metallsalt. Sådana reaktioner sker i princip även för fasta karboxylsyror, men är långsamma om den fasta syran förblir torr. Även "olösliga" karboxylsyror kan absorbera tillräckligt med vatten från luften och lösas tillräckligt i bromättiksyra för att korrodera eller lösa upp delar och behållare av järn, stål och aluminium. Karboxylsyror, liksom andra syror, reagerar med cyanidsalter för att generera gasformig vätecyanid. Reaktionen är långsammare för torra, fasta karboxylsyror. Olösliga karboxylsyror reagerar med lösningar av cyanider för att orsaka frisättning av gasformig vätecyanid. Brandfarliga och/eller giftiga gaser och värme genereras genom reaktionen mellan karboxylsyror och diazoföreningar, ditiokarbamater, isocyanater, merkaptaner, nitrider och sulfider. Karboxylsyror, särskilt i vattenlösning, reagerar också med sulfiter, nitriter, tiosulfater (för att ge H2S och SO3), ditioniter (SO2), för att generera brandfarliga och/eller giftiga gaser och värme. Deras reaktion med karbonater och bikarbonater genererar en ofarlig gas (koldioxid) men ändå värme. Liksom andra organiska föreningar kan karboxylsyror oxideras med starka oxidationsmedel och reduceras med starka reduktionsmedel. Dessa reaktioner genererar värme. En mängd olika produkter är möjliga. Liksom andra syror kan karboxylsyror initiera polymerisationsreaktioner; liksom andra syror katalyserar de ofta (ökar hastigheten på) kemiska reaktioner. |
| Fara |
Starkt irriterande på hud och vävnader. |
| Hälsorisk |
TOXISK; inandning, förtäring eller kontakt (hud, ögon) med ångor, damm eller ämnen kan orsaka allvarliga skador, brännskador eller dödsfall. Kontakt med smält ämne kan orsaka allvarliga brännskador på hud och ögon. Reaktion med vatten eller fuktig luft kommer att frigöra giftiga, frätande eller brandfarliga gaser. Reaktion med vatten kan generera mycket värme som ökar koncentrationen av ångor i luften. Brand kommer att producera irriterande, frätande och/eller giftiga gaser. Avrinning från brandkontroll eller utspädningsvatten kan vara frätande och/eller giftigt och orsaka förorening. |
| Brandrisk |
Brännbart material: kan brinna men antänds inte lätt. Ämnet kommer att reagera med vatten (vissa våldsamt) och släpper ut brandfarliga, giftiga eller frätande gaser och avrinning. Vid upphettning kan ångor bilda explosiva blandningar med luft: inomhus, utomhus och explosionsrisk för avlopp. De flesta ångor är tyngre än luft. De kommer att spridas längs marken och samlas i låga eller trånga områden (avlopp, källare, tankar). Ångor kan färdas till antändningskällan och blixtrar tillbaka. Kontakt med metaller kan utveckla brandfarlig vätgas. Behållare kan explodera när de värms upp eller om de är förorenade med vatten. |
| Brandfarlighet och explosivitet |
Ej brandfarlig |
| Säkerhetsprofil |
Gift genom förtäring, intraperitoneal och intravenös väg. Irriterande och frätande för hud och slemhinnor. Mutationsdata rapporterade. När den upphettas till sönderdelning avger den giftiga ångor av Br-. Se även BROMIDER. |
| Reningsmetoder |
Kristallisera bromättiksyra från petroleumseter (b 40-60o). En dietyleterlösning därav passeras genom en aluminiumoxidkolonn och etern indunstas vid rumstemperatur under vakuum. Det erhålls bäst genom destillation från en Claisen (kolv nedsänkt i ett oljebad) försedd med en isolerad Vigreux-kolonn (sid 11) och fraktionen b 108-110o/30 mm samlas upp. Den är ljus- och fuktkänslig. [Natelson & Gottfried Org Synth Coll Vol III 381 1955, Beilstein 2 IV 526.] LACHRYMATORY och är hudirriterande. |
