| Beskrivning |
Kaliumvätefluorid används som etsmedel för att etsa glasytan och används i rengöringsprodukterna. Det används som ett fluoreringsmedel för fluorerade organiska föreningar, som kan användas som efterbehandlingsmedel för tyger, komponenter av släckmedel, galvaniseringsbad, smörjoljor, syrebärare i blodersättningsmedel. Till exempel används kaliumvätefluorid som fluoreringsmedel för ringöppning av epoxider och cyklopropaner och vid syntes av trifluorborater från olika organoboroner. Det kan också tjäna som en fluoridjonkälla för den nukleofila ringöppningsreaktionen av epoxid. |
| Referenser |
[1] Gary A. Molander, David J. Cooper och Stephen W. Wright, Potassium Hydrogen Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001
[2] Bernd Basner, Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 10b/1, 4:e upplagan, 1999
[3] Francis I. Onuska och Francis W. Karasek, Open Tubular Column Gas Chromatography in Environmental Sciences, 1984
[4] Michael Howe, Hjulrengöringskomposition som innehåller sura fluoridsalter, Patent "US 5556833 A", 1996
[5] Grzegorz Lewandowski, Egbert Meissner och Eugeniusz Milchert, Special applications of fluorinated organic compounds, Journal of Hazardous Materials, 2006, vol. 136, 385-391 |
| Kemiska egenskaper |
VITA TILL LJUSGRÅ KRISTALLER ELLER KRISTALLINT PULVER |
| Används |
Vid framställning av ren kaliumfluorid; som en elektrolyt vid tillverkning av fluor; frostande glas; behandling av kol för att förhindra slaggbildning; flussmedel för silverlod; katalysator vid alkylering av bensen med olefiner. |
| Används |
Kaliumvätefluorid används ofta som etsmedel i glas och rengöringsprodukter. Den finner en viktig tillämpning i syntesen av speciellt optiskt glas, dvs. krona och krona flintglas och som katalysator för polymerisation. Det är involverat i tillverkningen av träskyddsmedel, lödmedel och lödning. Det används också vid tillverkning av organiska och oorganiska fluorföreningar. |
| Allmän beskrivning |
Färglösa kristaller, frätande på vävnader, etsar glas. |
| Luft- och vattenreaktioner |
Vattenlöslig ger starkt sura lösningar. |
| Reaktivitetsprofil |
Sura salter, såsom kaliumvätefluorid, är i allmänhet lösliga i vatten. De resulterande lösningarna innehåller måttliga koncentrationer av vätejoner och har pH-värden mindre än 7.0. De reagerar som syror för att neutralisera baser. Dessa neutraliseringar genererar värme, men mindre eller mycket mindre än vad som genereras av neutralisering av oorganiska syror, oorganiska oxosyror och karboxylsyra. De reagerar vanligtvis inte som vare sig oxidationsmedel eller reduktionsmedel, men ett sådant beteende är inte omöjligt. |
| Fara |
Frätande på vävnaden. |
| Hälsorisk |
TOXISK; inandning, förtäring eller hudkontakt med material kan orsaka allvarliga skador eller dödsfall. Kontakt med smält ämne kan orsaka allvarliga frätskador på hud och ögon. Undvik all hudkontakt. Effekter av kontakt eller inandning kan fördröjas. Brand kan producera irriterande, frätande och/eller giftiga gaser. Avrinning från brandkontroll eller utspädningsvatten kan vara frätande och/eller giftigt och orsaka förorening. |
| Brandrisk |
Obrännbart, ämnet i sig själv brinner inte men kan sönderdelas vid upphettning för att producera frätande och/eller giftiga ångor. Vissa är oxidationsmedel och kan antända brännbara ämnen (trä, papper, olja, kläder etc.). Kontakt med metaller kan utveckla brandfarlig vätgas. Behållare kan explodera när de värms upp. |
| Säkerhetsprofil |
Ett gift. Mycket frätande och reaktiv. Frätande irriterande på ögon, hud och slemhinnor. När den upphettas till sönderdelning avger den giftiga ångor av F och K2O. Se även FLUORER och FLLUORSYRA. |
| Reningsmetoder |
Det kristalliserar från vatten. Det är mycket lösligt i varmt H2O och 41% vid 21o. [Kwasnik i Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
