produkt introduktion
| Kalciumfluorid Grundläggande information |
| Kemiska egenskaper kristallstruktur Använder Produktionsmetod |
| Produktnamn: | Kalciumfluorid |
| Synonymer: | Kalciumfluorid; Kalciumfluorid, 99,9 % spårmetallbas; Kalciumfluorid, 99,95 % spårmetallbas; Kalciumfluorid, vattenfri, ampulerad under argon, 99,99 % spårmetallbas; Kalciumfluorid i Kina 8 (ANTI-CNTEROT) produceras i kanin;CAF1-liknande protein;CALIFp |
| CAS: | 7789-75-5 |
| MF: | CaF2 |
| MW: | 78.07 |
| EINECS: | 232-188-7 |
| Produktkategorier: | Oorganiska ämnen;metallhalogenid |
| Mol fil: | 7789-75-5.mol |
 |
|
| Kalciumfluorid Kemiska egenskaper |
| Smältpunkt | 1402 grader |
| Kokpunkt | 2500 grader (lit.) |
| densitet | 3,18 g/ml vid 25 grader (lit.) |
| brytningsindex | 1.434 |
| Fp | 2500 grader |
| lagringstemp. | -20 grad |
| löslighet | Något löslig i syra; olöslig i aceton. |
| form | stång |
| färg | vit |
| Densitet | 3.18 |
| Vattenlöslighet | 0.015 g. per 100g H20 vid rumstemperatur.(Olösligt) |
| Känslig | Hygroskopisk |
| Merck | 14,1667 |
| Löslighet Produktkonstant (Ksp) | pKsp: 8,28 |
| Exponeringsgränser | ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3 |
| Dielektrisk konstant | 2,5 (Ambient) |
| Stabilitet: | Stabil. Kalciumfluorid är inert mot organiska kemikalier och många syror, inklusive HF. Det kommer långsamt att lösas upp i salpetersyra. |
| InChIKey | WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L |
| CAS DataBase Referens | 7789-75-5(CAS Databas Referens) |
| NIST Kemi Referens | Kalciumfluorid(7789-75-5) |
| EPA ämnesregistersystem | Kalciumdifluorid (7789-75-5) |
| Säkerhetsinformation |
| Farokoder | Xi,Xn |
| Riskuttalanden | 36/37/38 |
| Säkerhetsförklaringar | 26-37/39-36 |
| RIDADR | 3288 |
| WGK Tyskland | 1 |
| RTECS (på engelska) | EW1760000 |
| Faromärkning | Irriterande |
| TSCA (TSCA) | Ja |
| HS-kod | 28261900 |
| Data om farliga ämnen | 7789-75-5(data om farliga ämnen) |
| Giftighet | LD50 ip i möss: 2638,27 mg/kg (Stratmann) |
| Säkerhetsdatabladsinformation |
| Leverantör | Språk |
|---|---|
| Kalciumfluorid | engelska |
| Sigma Aldrich | engelska |
| ACROS | engelska |
| ALFA | engelska |
| Användning och syntes av kalciumfluorid |
| Kemiska egenskaper | Kalciumfluorid är huvudingrediensen i flusspat eller fluorit, den kemiska formeln är CaF2, det är färglös kubisk kristall eller vitt pulver. Den relativa densiteten är 3,18, smältpunkten är 1423 grader, kokpunkten är cirka 2500 grader. Lösligheten i vatten är minimal, 100 g vatten kan lösa endast 0,0016 g vid 18 grader, det är olösligt i aceton, men lösligt i saltsyra, fluorvätesyra, svavelsyra, salpetersyra och ammoniumsaltlösning, och det kan inte reagera med utspädd lösning. syra, men kan reagera med het koncentrerad svavelsyra och generera fluorvätesyra, den kan bilda ett komplex när den löses i aluminium- och järnsalter (Fe3 +)-lösning. Naturlig kalciumfluorid är mineralfluorit eller flusspat, visar ofta grå, gul, grön, lila och andra färger, ibland är den färglös, genomskinlig, glänsande glas, spröd och den relativa densiteten är 3,01 ~ 3,25, den har betydande fenomen av fluorescens. Det kan användas som källa till fluor och materialet för att göra fluorvätesyrasystem, fluorid; och det kan också användas när det gäller tillverkning av glas, emalj, glasyr. Fluorit används främst som flussmedel inom metallurgi, den mycket rena flusspaten kan användas för att tillverka speciallinser. Vatten när det innehåller (1~1,5) × 10-6 kalciumfluorid kan förhindra tandproblem. Dessutom kan den användas vid smältning av järn och stål, kemikalier, glas, keramiktillverkning. Ren produkt kan användas för katalysator för dehydrering, dehydrering. Genom effekten av lösliga kalciumsalter (kalciumkarbonat eller kalciumhydroxid) och natriumfluorid eller fluorvätesyra kan ammoniumfluorid, kalciumfluorid erhållas. |
| kristallstruktur | Kalciumfluorid är en jonisk kristall med fluoranjonerna i en enkel kubisk matris och kalciumkatjoner i hälften av strukturens kubiska platser. Kalciumjonerna kan också tänkas vara på ett "expanderat" fcc-gitter med fluorjonerna som gör att deras gitterseparation blir 0.39 nm. Denna representation visas i det nedre diagrammet. Enhetscellen har 4 Ca2+joner och 8 F1-joner. Materialet är genomskinligt i det synliga spektralområdet och visar elektronisk optisk adsorption i ultraviolett och gitter optisk absorption i det infraröda. |
| Används |
Industri
Ansökan
Roll/nytta
Kemisk tillverkning
Framställning av fluorvätesyra och fluorid
Råvara/källa till fluor
Tillverkning av fluorfinkemikalier och syntetisk kryolit
Råvara/källa till fluor
Arkitektoniskt material
Tillverkning av glas
Flussmedel/främjar smältning av råvaror
Tillverkning av cement
Mineraliseringsmedel
Tillverkning av keramisk glasyr
Fluxer och färgningshjälpmedel
Metallurgi
Smältning av järn och stål, tillverkning av ferrolegeringar, etc.
Fluxmedel/sänka smältpunkten för eldfasta ämnen
Medicin
Behandling, kontroll, förebyggande och förbättring av allergiska reaktioner
Främjar ny benbildning
Värmebildsystem, spektroskopi, teleskop och excimerlasrar
Tillverkning av optiska komponenter, såsom fönster och linser
Råmaterial/brett utbud av ljusöverföringsfrekvenser; lågt brytningsindex; hög termostabilitet
Andra
Tillverkning av svetsmedel
Viktiga komponenter i beläggningar av svetsstänger och svetspulver
Dehydrerings- och dehydreringsreaktion
Katalysera/accelerera reaktionsprocessen
Tillverkning av bromsbelägg
Tillsats/hjälper till att minska nötning orsakad av hög värme och friktion
|
| Produktionsmetod | De fluoritavlagringar som har hittats i Kina, är huvudsakligen används gruvan med underjordiska gruvmetoder, eller grunt dagbrottsbrytning, och underjordiska djupa gruvdrift, för malm kroppen mest tilt ven, sträckningen är också stor. Gruvmetoden är baserad på grunda hål Krympmetoden baserad. Gruvprocessen ser "fosfatberg". Förädlingsmetoder har två typer i allmänhet, den ena är rå malm kan bli kvalificerat malmkoncentrat genom att hantera utvalda, den andra är handvald mager malm och avfall. |
| Beskrivning | Kalciumfluorid är en färglös kristallin eller vit, pulverformig substans. Molekylvikt{{0}}.08;Specific gravitation (H2O:1)=3.18 vid 20 grader ; Kokpunkt=2495 grad ; Frys-/smältpunkt=1423 grad . Faroidentifiering (baserat på NFPA-704 M Rating System): Hälsa 2, Brandfarlighet 0, Reaktivitet 0. Praktiskt taget olösligt vatten. |
| Kemiska egenskaper | Kalciumfluorid, CaF2, även känd som fluorit och fältspat, är en färglös fast substans som består av kubiska kristaller. Den har låg vattenlöslighet, men är lättlöslig i ammoniumsaltlösningar. Kalciumfluorid används vid syntes av fluorvätesyra och i etsningsglas. Kalciumfluorid är inte hygroskopisk och är relativt inert. Den har en tillräckligt hög motståndskraft mot termiska och mekaniska stötar, och den är lätt att tillverka till en mängd olika detektorgeometrier. Kalciumfluorid har ett mycket lågt ångtryck, vilket gör att den kan användas i en mängd olika vakuumapplikationer. Det är olösligt i vatten och de flesta organiska lösningsmedel, vilket gör att radioaktiva prover i lösning kan placeras i direkt kontakt med kristallen. Kalciumfluorid är ett transparent material som används för att detektera -strålar upp till flera hundra keV och för att detektera laddade partiklar. På grund av dess låga atomnummer är materialets fotofraktion relativt liten vilket begränsar dess användning i strålspektrometri vid högre energier. Det låga atomnumret gör dock kalciumfluorid till ett idealiskt material för detektering av -partiklar på grund av den lilla mängden bakåtspridning. |
| Fysiska egenskaper | Vit kubisk kristall eller pulver; brytningsindex 1,434; densitet 3,18 g/cm3; hårdhet 4 Mohs; smälter vid 1418 grader; förångas vid 2 533 grader; olöslig i vatten (16 mg/L vid 20 grader); Ksp 3,9x10-11; lätt löslig i utspädd mineralsyra; löslig i koncentrerade syror (med reaktion). |
| Används | Naturligt förekommande CaF2 är den huvudsakliga källan till vätefluorid, en råvarukemikalie som används för att producera ett brett spektrum av material. Fluor frigörs från mineralet genom inverkan av koncentrerad svavelsyra: CaF2 (fast)＋H2SO4 (flytande)→CaSO4 (fast)＋2HF (gas) CaF2 används som en optisk komponent på grund av dess kemiska stabilitet under ogynnsamma förhållanden. Kalciumfluorid används vanligtvis som ett fönstermaterial för både infraröda och ultravioletta våglängder, eftersom det är transparent i dessa områden (ca 0.15 till 9 mm) och uppvisar ett extremt lågt brytningsindex. Kalciumfluorid är en vattenolöslig kalciumkälla för användning i syrekänsliga tillämpningar, såsom metallproduktion. I extremt låga koncentrationer (ppm) används fluorföreningar i hälsotillämpningar. Fluorföreningar har också betydande användningsområden i syntetisk organisk kemi. De används också ofta för att legera metall och för optisk avsättning. Det används också som flussmedel för smältning och flytande bearbetning av järn, stål och deras kompositer. Dess verkan är baserad på dess smältpunkt som liknar järn, på dess förmåga att lösa upp oxider och på dess förmåga att väta oxider och metaller. |
| Används | Fluorspat är den huvudsakliga primära källan till fluor och dess föreningar. Inom järnmetallurgi används det som flussmedel för att öka slaggens fluiditet. Stålindustrin är den största konsumenten; kemisk industri, tvåa och glas och keramik, trea. Syntetisk flusspat används i den optiska industrin (sänder uv-strålar), och ren kalciumfluorid används som katalysator vid dehydrering och dehydrering. Används för att fluoridera dricksvatten. |
| Används | Kalciumfluorid är den kommersiellt viktiga källan för fluorföreningar såväl som vätefluorid. Det är transparent från ultraviolett till infrarött område. Det används i spektroskopi, värmeavbildningssystem och excimerlasrar; det används också vid tillverkning av optiska komponenter inklusive fönster, prismor och linser. Dessutom används det också inom aluminiummetallurgi, bromsbeläggstillverkningsindustrier och i tandemalj. |
| Definition | En ren naturligt förekommande form av kalciumfluorid. |
| Produktionsmetoder | Den kommersiella produkten erhålls från naturligt förekommande mineral flusspat, som renas och pulveriseras. Det kan också fällas ut genom att blanda en lösning av natriumfluorid med ett lösligt kalciumsalt: Ca(NEJ3)2+ 2NaF → CaF2+ NaNO3 Alternativt kan det erhållas genom att behandla kalciumkarbonat med fluorvätesyra:CaCO3+ 2HF → CaF2+ CO2 + H2O. |
| Definition | En mineralform av kalciumfluorid (CaF2), används för att göra vissa cement och typer av glas. |
| Allmän beskrivning | Luktfritt grått pulver eller granulat. Sjunker i vatten. |
| Reaktivitetsprofil | Kalciumfluorid har svag oxiderande eller reducerande förmåga. Redoxreaktioner kan dock fortfarande förekomma. Majoriteten av föreningarna i denna klass är svagt lösliga eller olösliga i vatten. Om de är lösliga i vatten är lösningarna vanligtvis varken starkt sura eller starkt basiska. Dessa föreningar är inte vattenreaktiva. |
| Fara | En irriterande. |
| Hälsorisk | Lite akut toxicitet |
| Brandfarlighet och explosivitet | Ej brandfarlig |
| Industriell användning | Även kallad fluorit, flusspat är ett kristallint eller massivt granulärt mineral med kompositionen CaF2, används som flussmedel vid tillverkning av stål, för tillverkning av fluorvätesyra, i opaliserande glas, i keramiska emaljer, för att slingra konstgjord kryolit, som ett bindemedel för glasaktiga slipskivor och vid framställning av vit cement. Det är ett bättre flussmedel för stål än kalksten, vilket gör en flytande slagg och frigör järnet från svavel och fosfor. Sur spar är en kvalitet som används för att göra fluorvätesyra. Det används också för att tillverka köldmedier, plaster och kemikalier och för aluminiumreduktion. Optisk flusspat är den högsta graden men är inte vanligt. Fluorkristaller för optiska linser odlas på konstgjord väg från syraklassad flusspat. Ren kalciumfluorid, Ca2F6, är ett färglöst kristallint pulver som används för att etsa glas, i emaljer och för att minska friktionen i maskinlager. Den används också för keramiska delar som är resistenta mot fluorvätesyra och de flesta andra syror. Kalciumfluorit har kisel i molekylen och är ett kristallint pulver som används för emalj. De klara rombiska fluoridkristallerna som används för att omvandla elektrisk energi till ljus är blyfluorid, PbF2. |
| Säkerhetsprofil | Måttligt giftigt intraperitonealt. Lätt giftig vid förtäring. En experimentell teratogen. Andra experimentella reproduktionseffekter. Mutationsdata rapporterade. Se även FLUORIDER OCH KALCIUMFÖRENINGAR. När den upphettas till sönderdelning avger den giftiga ångor av F-. |
| Potentiell exponering | Kalciumfluorid används för produktion av fluorvätesyra; som ett flussmedel vid ståltillverkning; vid smältning; elektrisk bågsvetsning, tillverkning av glas och keramik; och att fluoridera dricksvatten. |
| Första hjälpen | Om denna kemikalie kommer in i ögonen, ta bort eventuella kontaktlinser på en gång och skölj omedelbart i minst 15 minuter, lyft då och då övre och nedre ögonlocken. Sök omedelbart läkare. Om denna kemikalie kommer i kontakt med huden, ta av förorenade kläder och tvätta dem omedelbart med tvål och vatten. Sök omedelbart läkare. Om denna kemikalie har andats in, ta bort den från exponeringen, påbörja räddningsandning (med hjälp av universella försiktighetsåtgärder, inklusive återupplivningsmask) om andningen har upphört och HLR om hjärtfunktionen har upphört. Överför omedelbart till en sjukvårdsinrättning. Sök läkarvård när denna kemikalie har svalts. En läkare eller auktoriserad ambulansläkare kan överväga att administrera aluminiumhydroxidgel om han är vid medvetande. |
| lagring | Färgkod-grön: Allmän förvaring kan användas. Förvaras i tätt slutna behållare på ett svalt, välventilerat utrymme borta från syror och kemiskt aktiva metaller (såsom kalium, natrium, magnesium och zink) eftersom frätande vätefluorid kommer att produceras. |
| Frakt | Kalciumfluorid omfattas inte specifikt av DOT i dess Performance-Oriented Packaging Standards. |
| Inkompatibiliteter | Damm kan bilda explosiv blandning med luft. Reagerar med vatten, fuktig luft och ånga och släpper ut brandfarlig vätgas; och kan självantända i luft. Ett starkt reduktionsmedel; inkompatibel med oxidationsmedel (klorater, nitrater, peroxider, permanganater, perklorater, klor, brom, fluor, etc.); kontakt kan orsaka bränder eller explosioner. Förvaras åtskilt från alkaliska material, starka baser, starka syror, oxosyror, epoxider. Inkompatibel med metallhalogenater, silverfluorid och tetrahydrofuran |
| Kalciumfluoridberedningsprodukter och råvaror |
| Råvaror | Hydrogen fluoride-->Calcium hydroxide-->CARBON MONOXIDE-->Quartz-->Calcium acetate-->kalciummagnesiumfosfat (CMP) |
| Beredningsprodukter | Hydrogen fluoride-->Boron trifluoride diethyl etherate-->Potassium Phosphate Monobasic-->Hexafluorosilicic acid-->Calcium cyanamide-->Sodium fluoride-->Trisodium hexafluoroaluminate-->Aluminum fluoride-->bastnasite-->Carbon tetrafluoride-->cryolite-->ZINC SILICOFLUORIDE-->MAGNESIUM HEXAFLUORACTYLACETONATDIHYDRAT |
Populära Taggar: kalciumfluorid, Kina kalciumfluorid tillverkare, leverantörer, fabrik
Ett par: Zinkfluorid
Nästa: Strontiumfluorid
Du kanske också gillar
Skicka förfrågan
